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一、实验基本操作中的数据：

（1）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宣倾斜，约与台面成45*角。

（2）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。

（3）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。

（4）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。

（5）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

（6）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1～2毫升，固体只需盖满试管底部。

（7）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。

二、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCI、BaSO4(不溶于稀HNO3)等。

②碱：蓝色↓：Cu(OH）2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI（皆为无色）。

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）。

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

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三、常见物质的分离和提纯：（1）过滤法（2）蒸发法（3）结晶法（4）沉淀法（5）气化法（6）转化法（7）溶解法（8）吸收法。

四、课本上的重点实验：（1）空气中氧气含量的测定（2）燃烧的条件（3）分子的运动（4）水的组成（5）验证质量守恒定律。

五、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe203)；（2)磁铁矿（Fe304）；（3）菱铁(FeCO3)。

六、盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

七、碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等。

八、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

九、用干燥清洁的玻璃棒藟取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

十、原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=2）为稳定。

原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

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